隐形浪人身边的化学物质 初三化学第二轮复习　专题一-洛江化学微课

身边的化学物质 初三化学第二轮复习　专题一-洛江化学微课

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中考化学复习专题检测卷（一）
专题一 身边的化学物质
第Ⅰ卷 选择题
第Ⅰ卷共10小题，每题３分，共30分。每题只有一个选项符合题意。
1．近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（）
A．减少化石燃料的使用
B．提倡居民驾驶私家车出行
C．积极植树、造林、种草
D．提倡使用太阳能灯清洁能源
2．下列实验现象的描述中，正确的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
3．水，滋润万物，与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是（）
A．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
B．河水经沉淀、过滤处理后得到纯水
C．冰块与水混合得到混合物
D．生活中可通过煮沸降低水的硬度
4．下列关于二氧化碳一氧化碳的性质比较中，错误的是（）
A．组成：均由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
C．用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
D．危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒
5．人体一些液体的正常pH范围如下,其中酸性最强的是()。
A．胃液0.9 ~1.5 B．胆汁7.1 ~7.3
C．血浆7.35~7.45D．尿液4.7~8.4
6．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（）
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
7．下列化学实验基本操作不正确的是（）
A．熄灭酒精灯B．倾倒液体C．加热液体D．取出粉状药品
8．某同学对某个化学反应有下列的叙述：①属于氧化反应；②属于化合反应；③反应条件是点燃；④反应后产物是固体。下列各反应符合该同学的叙述的是 （ ）
A．乙醇 + 氧气二氧化碳 + 水 　
B．碳 +氧气二氧化碳
C．铜 +氧气氧化铜
D．磷 +氧气五氧化二磷
9．中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）
　A．食醋 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰
10．来源小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（）
选项
试剂[来源:学,科,网Z,X,X,K]
现象和结论
A
Zn粉
有气泡产生，则溶液a一定MgCl2
B
CuO粉末
无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
C
NaOH溶液
无明显现象英巴图，则溶液a可能有NaOH
D
CuSO4溶液
有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质
A．A B．BC．CD．D:学科网Z第Ⅱ卷 非选择题
第II卷共６题，共45分
11．（4分）水是人类最宝贵的自然资源。图(1-1)是电解水的实验装置，
回答下列问题。
(1)电解水是将电能转化为________能。
(2)a试管中收集到的气体是 。
(3)电解水反应的化学方程式为____________。

图(1-1)
12．（5分）20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如表：
组别
物质质量
A
B
C
D
E
NaCl晶体质量/g
5
15
20
30
40
所得溶液质量/g
105
115
X
130
136
请回答下列问题：
（1）A组的溶液为　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，C组X的值为　 。
（2）20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数为 。
（3）图(1-2)为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为　 。Ca(OH)2的溶解度温度变化的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水加入少量生石灰，隐形浪人并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量　 （填“＞”、“＜”或“=”）原溶液中溶质的质量。

(图1-2)
13．（6分）二氧化碳是温室效应的罪魁祸首，为了使天更蓝，水更清，人们一方面要限制其排放量，另一方面又要对它进行再利用。
（1）空气中二氧化碳含量的增加，主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、天然气和 ，天然气燃烧的化学方程式为。
（2）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用。植物光合作用的化学方程式为：
6CO2+6H2O 6O2+X，则X的化学式： 。
（3）高温、高压下以二氧化碳和氨气（NH3）为原料能够合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出该反应的化学方程式。
14．（8分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A 是 ；金属B是 。
（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是： 。
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
15.（17分）I．图（1-4）是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。

图（1-4）
请回答下列问题。
(1)将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管__________(填“b”或“c”)相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是_________________________________。
(2)将A、B装置连接，观察到的现象是____________，可验证二氧化碳的性质是___________。
(3)将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为___________。
(4)用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡胶塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯右侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是_____________________________，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是________________________，化学性质是_____________________。
II．化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?
【查阅资料】
1. Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应。
2. 人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4%
3. CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液。
【猜想与假设】
1. 可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
2. 可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
3. 可能是_______与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
【实验验证】
实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
甲小组同学用图（1-5）所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论，猜想1成立。乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是__________。

　图 (1-5)
同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图(1-6)所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K。注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。

【解释与结论】
1．装置A中发生反应的化学方程式为________________。
2．装置B的作用是__________________。
3．装置C中盛放的药品是___________，作用是__________________。
实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
请你设计一个实验方案，验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）_____ ______。
16．（5分）钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志．某钢铁公司用400吨含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。计算
（1）铁矿石中氧化铁的质量为 吨。
（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）
　答案：
1．B 2．A3．D4．B5．A6．D7．B 8．D 9．C 10．B（提示：盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液后，溶液中的溶质存在四种可能：①HCl、NaCl、MgCl2；②NaCl、MgCl2；③NaCl；④ NaCl、NaOH。）
11．（1） 化学能 （2）氢气（或H2） （3） 2H2O2H2↑+O2↑
12．（1）不饱和溶液 120 （2）26.5% （3）36（提示：表中E组的数据可知200C时，100克水中最多溶解36克氯化钠。） ＜
13．（1）石油 CH4+2O22CO2+2H2O （2）C6H12O6
（3）CO2+ 2NH3CO(NH2)-2+ H2O
14．（1）铁 铜 （2）过滤 搅拌使溶液受热均匀防止浅出。
（3）Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 置换反应 （4）a
15．I．（1）c 若将燃着的木条放在E瓶b导管口处，木条熄灭，证明已收集满。(2)紫色石蕊试液变红色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。(4)下方蜡烛首先熄灭，上方的蜡烛后熄灭。密度比空气大二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
II．【猜想与假设】 3. CO2、H2O（或H2CO3）【实验验证】实验I：理由是：制得的CO2中混有H2O、HCl气体，也可能与Na2O2发生反应产生O2。 【解释与结论】1．CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．除去CO2中混有的HCl 3．浓硫酸，除去CO2中混有的H2O
实验II：取适量Na2O2于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生，说明H2O与Na2O2反应释放出热量；将带火星的木条放入中，木条复燃，说明H2O与Na2O2反应产生O2。
16．（1）320t （2）224t

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